Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos



2. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.

Contenidos:
  • Del átomo de Bohr al modelo cuántico. Importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química.

  • Orbitales atómicos. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas. Principio de Pauli y Regla de Hund.
  • Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos.
  • Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas de las propiedades de los elementos.

Criterios de evaluación:
  • Explicar los espectros atómicos discontinuos de absorción y de emisión a partir de la hipótesis de Planck.
  • Enunciar los postulados del modelo atómico de Bohr.
  • Indicar la validez y las limitaciones del modelo atómico de Bohr.
  • Diferenciar el modelo de órbita de Bohr del modelo mecano-cuántico de orbital.

  • Relacionar los números cuánticos con los estados energéticos de cada orbital y electrón.

  • Deducir la configuración electrónica de un elemento a partir de su número atómico. Indicar el período y grupo del Sistema Periódico al que pertenece, si es un elemento representativo. Saber indicar si es un elemento de transición.

  • Distinguir, mediante la  configuración electrónica, si un elemento se encuentra en estado fundamental, excitado o ionizado.

  • Conocer la configuración electrónica diferencial de los diferentes grupos de elementos representativos y de transición del Sistema Periódico.

  • Justificar la variación de las propiedades periódicas (radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, y  electronegatividad) y comparar las propiedades periódicas de elementos representativos utilizando el concepto de carga nuclear efectiva.



APUNTES, PRESENTACIONES Y EJERCICIOS:
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