Enlace químico y propiedades de las sustancias

3. Enlace químico y propiedades de las sustancias.

Contenidos:
  • Enlace químico y estabilidad energética.
  • Enlaces covalentes. Estructuras de Lewis. Teoría del enlace de valencia.
  • Geometría y polaridad de moléculas sencillas.
  • Enlaces entre moléculas. Propiedades de las sustancias moleculares.
  • El enlace iónico. Estructura y propiedades de las sustancias iónicas.
  • Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales.
  • Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función de la estructura o enlaces característicos de la misma.
 Criterios de evaluación:
  • Explicar las curvas de estabilidad energética en las que se observan la longitud y la energía de enlace.
  • Realizar representaciones de moléculas covalentes sencillas mediante diagramas de Lewis.
  • Explicar el enlace covalente en moléculas como las de F2, O2, N2  y compuestos carbonados, a partir de la teoría del enlace de valencia.
  • Conocer los parámetros que determinan la estructura de las moléculas: Longitud, energía y polaridad de los enlaces covalentes.
  • Interpretar estructuras de moléculas mediante la teoría de la hibridación.
  • Escribir moléculas con distintos tipos de hibridación, siendo el átomo hibridado Be, B, C, N y O. Indicar la forma geométrica y la polaridad de la molécula.
  • Explicar los enlaces simples, dobles y triples en las cadenas carbonadas.
  • Conocer la distinta naturaleza e intensidad de las fuerzas intermoleculares y su influencia en las propiedades de las sustancias.
  • Conocer la naturaleza de los enlaces iónico y metálico.
  • Diferenciar entre valencia covalente, valencia iónica y estado de oxidación.
  • Distinguir entre sólidos iónicos, covalentes moleculares, covalentes atómicos y metálicos.
  • Comparar propiedades como dureza, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad y conductividad entre compuestos covalentes sencillos (del tipo de hidrocarburos y alcoholes) o entre compuestos covalentes  y compuestos iónicos.




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